氧化还原反应 衔接.docx

氧化还原反应
一.得失氧的角度分析
氧化反应：凡是与氧发生的反应
H2、C、CO
二.元素化合价升降角度分析（特征定义）
氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应
三.氧化还原反应
1.（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）实质：有电子转移。（3）特征：
概念拓展到无氧参与的反应
如：实验室制取氢气
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、基本概念及其之间的关系
氧化剂还原剂氧化反应还原反应氧化性还原性氧化产物还原产物

基本概念之间的关系：
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
（氧化性）（还原性）
反应物所得产物

价降低，氧化剂得电子被还原
（价升高，还原剂失电子被氧化）

思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？
4.电子转移的表示方法
得2e-——
（1）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
失2e-——

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
2e-----——

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑
5、氧化还原反应的类型：
（1）分子间氧化还原反应
（2）分子内氧化还原反应
（3）自身氧化还原反应（或歧化反应）
如：Cl2与NaOH或NO2与H2O
（4）有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）
如：MnO2与浓HCl铜与浓硫酸或硝酸；
（5）某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
练习：
1.判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？并标出电子转移
（1）．Na2O+H2O=2NaOH
（2）．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3
（3）.NaH+NH3=NaNH2+H2
2.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti
3.下列叙述正确的是（）
A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂
4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其变化可表述为
KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(1)氧化剂是＿＿，还原剂是＿＿；氧化产物是＿＿，还原产物是＿＿。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
5.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6.下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A＋4B＋5C＋6D＋7
8.有水参加的下列氧化还原反应中，请指出水的“身份”
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2+2H2O=4HF+O2
2H2O=2H2↑+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO

6.氧化性、还原性强弱的判断
(1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：从元素的价态考虑：
最高价态＿＿＿只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMｎO4等；
最低价态＿＿＿只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；
中间价态＿＿＿既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等
（2）常用判断方法
①根据金属活泼性判断：
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
③通过化学反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
④通过与同一物质反应的产物比较：如：
⑤由反应条件的难易比较：
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；
如卤素单质与H2的反应
⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）
⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：温度：浓度：酸碱性：7.重要的氧化