2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十二化学平衡状态苏教版选修4.doc

9课时跟踪检测（十二）化学平衡状态一、单项选择题1．在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时再向容器中通入一定量的NO2重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断解析：选C可假设先反应的NO2和后加入的NO2各自建立平衡因反应物只有NO2一种物质因此两平衡等效现把两平衡压缩在一个容器中相当于增大压强而增大压强平衡右移NO2的体积分数减小。2．在一定温度下某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：选C不论反应达到平衡还是未达到平衡生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。3．一定条件下将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C达到平衡时B的物质的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．0解析：选B若A完全反应达平衡时B的物质的量为0.5mol若C完全反应达平衡时B为1.5mol但反应为可逆反应不能进行到底故0.5mol<n平(B)<1.5mol。4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：选C达到平衡状态时正、逆反应速率相等。利用速率判断要观察速率的数值和反应方向两个方面当速率之比等于化学计量数之比且方向相反时就达到了平衡状态。5．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时正、逆反应速率相等达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍解析：选D由曲线可知N物质的量减少是反应物M物质的量增加是生成物Δn(N)＝2Δn(M)反应的化学方程式应为2NMA不正确；横坐标t2对应纵坐标数值为4纵坐标是物质的量不是速率B不正确；t3时刻以后M、N物质的量不再改变反应达到平衡状态v(正)＝v(逆)C不正确；t1时刻N的物质的量为6molM的物质的量为3molD正确。二、不定项选择题6．在温度不变的条件下密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．反应容器中压强不随时间变化解析：选D反应达到平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度保持不变并不一定相等也不一定等于化学计量数之比B、C错误；而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点A错误；对于反应前后气体物质化学计量数之和不等的反应可以利用压强来判断反应是否达到平衡D正确。7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化解析：选C该反应是反应前后气体体积不变的反应体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应反应物和生成物一定共存B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等说明v(正)＝v(逆)反应达到平衡。8．一定温度下可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCC．A、B、C三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2D．平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1∶3∶2解析：选ABA项C的生成速率是正反应速率C的分解速率是逆反应速率正反应速率与逆反应速率相等正确；B项此时正逆反应速率相等为平衡状态正确；C项无论平衡与否A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于1∶3∶2错误；D项A、B、C三物质的分子数之比等于1∶3∶2这是一种特殊情况而不是平衡的标志错误。三、非选择题9．在200℃将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中发生反应：I2(g)＋H2(g