【备考2014 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习 基础讲练 第三单元 物质构成的奥秘 新人教版.doc

第三单元物质构成的奥秘

考纲要求备考指津1．了解分子与原子的异同点，能用粒子观点解释一些常见的现象。
2．知道原子的构成，知道原子结构示意图的含义，知道结构决定性质。
3．知道分子、原子、离子是构成物质的粒子及它们的相互关系。
4．掌握元素的概念，了解元素的简单分类，能根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。
5．记住并会书写27种常见元素的符号，了解元素符号的含义。
6．能认识并能正确书写常见阴、阳离子符号。1．分子、原子之间的区别和联系及化学反应的实质是中考命题的热点之一，能正确理解分子、原子的概念及本质区别，能够用化学反应的实质去理解物理变化和化学变化。
2．用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象，设计实验验证分子的基本性质是中考命题的热点。
3．原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点之一，预测以后以简答题形式出现的几率较大。相对原子质量的含义将与原子结构的知识综合，以开放性、探究性试题方式的考查将有加强。
4．运用原子结构示意图推理元素的性质，判断微粒是原子还是离子是常考题。
5．结合生产、生活实际考查物质的组成及元素的概念是中考命题的热点，分值所占比例不大，题型以选择题和填空题为主。
6．元素符号的意义及元素周期表的相关知识也常常出现在中考命题中，题型以选择题为主。

一、物质的构成
1．分子
(1)概念。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质。
①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高，分子运动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(3)相对分子质量。
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用。
①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象；用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。
②运用分子观点解释概念。
a．物理变化和化学变化。
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，这是化学变化。
b．纯净物和混合物。
由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
2．原子
(1)概念。
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的性质。
①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分，只是重新组合。
(3)结构。

在中性原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(4)核外电子的排布。
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示：

(5)相对原子质量。
①相对原子质量的定义。
以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。
②求算公式。
相对原子质量＝eq\f(一个原子的实际质量,一个碳12原子的实际质量×\f(1,12))
③原子的近似相对原子质量。
近似相对原子质量＝质子数＋中子数
3．离子
(1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
(2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
原子eq\o(――→,\s\up7(失去电子))阳离子原子eq\o(――→,\s\up7(得到电子))阴离子
(3)表示的意义：

二、物质的组成
1．元素
(1)元素定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、铁。
(3)元素符号的意义。
①eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表示一种元素，如H表示氢元素。,表示这种元素的一个原子，如H表示一个氢原子))
②对于单质是由单原子构成的，还表示这种单质。
例如：Feeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表示铁元素,表示一个铁原子,表示铁单质))
③元素符号前面加上数字时，只能表示几个原子，如：2N只能表示两个氮原子。
2．元素周期表
(1)元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每1个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子