【备考2014 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习 基础讲练 第三单元 物质构成的奥秘 新人教版.doc

第三单元物质构成的奥秘考纲要求备考指津1．了解分子与原子的异同点能用粒子观点解释一些常见的现象。2．知道原子的构成知道原子结构示意图的含义知道结构决定性质。3．知道分子、原子、离子是构成物质的粒子及它们的相互关系。4．掌握元素的概念了解元素的简单分类能根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。5．记住并会书写27种常见元素的符号了解元素符号的含义。6．能认识并能正确书写常见阴、阳离子符号。1．分子、原子之间的区别和联系及化学反应的实质是中考命题的热点之一能正确理解分子、原子的概念及本质区别能够用化学反应的实质去理解物理变化和化学变化。2．用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象设计实验验证分子的基本性质是中考命题的热点。3．原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点之一预测以后以简答题形式出现的几率较大。相对原子质量的含义将与原子结构的知识综合以开放性、探究性试题方式的考查将有加强。4．运用原子结构示意图推理元素的性质判断微粒是原子还是离子是常考题。5．结合生产、生活实际考查物质的组成及元素的概念是中考命题的热点分值所占比例不大题型以选择题和填空题为主。6．元素符号的意义及元素周期表的相关知识也常常出现在中考命题中题型以选择题为主。一、物质的构成1．分子(1)概念。分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)分子的基本性质。①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高分子运动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同不同种物质的分子化学性质不同。(3)相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。(4)分子观点的应用。①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象；用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。②运用分子观点解释概念。a．物理变化和化学变化。由分子构成的物质发生物理变化时分子本身未变发生化学变化时分子本身发生了变化变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气水分子本身没有变只是分子间的间隔变大这是物理变化；水通直流电水分子发生了变化生成了氢分子和氧分子这是化学变化。b．纯净物和混合物。由同种分子构成的物质是纯净物如水是由水分子构成的它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的它的组成不固定混合物中各物质仍保持各自原来的性质。2．原子(1)概念。原子是化学变化中的最小粒子。(2)原子的性质。①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分只是重新组合。(3)结构。在中性原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数(4)核外电子的排布。核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示：(5)相对原子质量。①相对原子质量的定义。以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的1/12为标准其他原子的质量与它相比较所得的比值即为该原子的相对原子质量。②求算公式。相对原子质量＝eq\f(一个原子的实际质量一个碳12原子的实际质量×\f(112))③原子的近似相对原子质量。近似相对原子质量＝质子数＋中子数3．离子(1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的原子叫做阴离子。(2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。原子eq\o(――→\s\up7(失去电子))阳离子原子eq\o(――→\s\up7(得到电子))阴离子(3)表示的意义：二、物质的组成1．元素(1)元素定义。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、铁。(3)元素符号的意义。①eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表示一种元素如H表示氢元素。表示这种元素的一个原子如H表示一个氢原子))②对于单质是由单原子构成的还表示这种单质。例如：Feeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质))③元素符号前面加上数字时只能表示几个原子如：2N只能表示两个氮原子。2．元素周期表(1)元素周期表的结构：共有7个横行18个纵行。每一个横行叫做一个周期每1个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(2)原子序数：为了便于查找元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫做原子序数。原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分并标明了元素的相对原子质量。(4)每一格(以氢元素为例)：1．(2011·福建福州中考)压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内的气体()。A．分子间隔