【志鸿优化设计】（安徽专用）2013年中考化学总复习 基础讲练 第三单元 物质构成的奥秘.doc

第三单元物质构成的奥秘

考纲要求备考指津1.认识物质的微粒性，了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用粒子观点解释一些常见的现象。
2．认识原子的构成，知道原子可以结合成分子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3．知道物质的多样性和可分性。
4．了解元素的简单分类，知道根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。
5．记住并会书写27种常见元素的符号，了解元素符号的含义。
6．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。1.分子、原子之间的区别和联系及化学反应的实质是中考命题的热点之一，能正确理解分子、原子的概念及本质区别，能够用化学反应的实质去理解物理变化和化学变化。
2．用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象，设计实验验证分子的基本性质是命题的热点。
3．原子结构及其粒子间的关系是近几年考试的热点之一，预测以后以简答题形式出现的几率较大。相对原子质量的含义将与原子结构的知识综合考查，开放性、探究性将有加强。
4．给出局部的元素周期表，进行有关原子、元素知识的判断是安徽近几年来的常考题，常以选择题形式呈现。
5．结合生产、生活实际考查物质的组成及元素的概念是命题的热点，分值所占比例不大，题型以选择题和填空题为主。
考点梳理
考点一、物质的构成
1．分子
(1)概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质
①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高，分子运动速率越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(3)相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用
①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象；用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。
②运用分子观点解释概念
a．物理变化和化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，这是化学变化。
b．纯净物和混合物
由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
温馨提示分子是保持物质化学性质的一种微粒，而不是唯一微粒。由分子构成的物质，保持该物质化学性质的最小微粒是分子；由原子构成的物质，保持该物质化学性质的最小微粒是原子。
2．原子
(1)概念
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的性质
①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分，只是重新组合。
(3)结构
eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(原子(不,带电)))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核,(带正电)))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每个质子带一个单位正电荷,每个质子的相对质量约等,于1)),中子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(中子不带电,每个中子的相对质量约等,于1)))),\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(电子,(带负电)))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一个电子带一个单位负电荷,电子质量很小，约为质子或中子,质量的\f(1,1836)，可忽略不计))))
在中性原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(4)核外电子的排布
核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示

(5)相对原子质量
①相对原子质量的定义
以碳12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。
②求算公式
相对原子质量＝
③原子的近似相对原子质量
近似相对原子质量＝质子数＋中子数
3．离子
(1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
(2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
原子eq\o(――→,\s\up7(失去电子))阳离子原子eq\o(――→,\s\up7(得到电子))阴离子
(3)表示的意义

温馨提示(1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。
(2)质子数相同的