化学选修四《酸碱中和滴定实验》课件.ppt

学习目标一、定义二、原理三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。实验仪器3、认识酸式滴定管和碱式滴定管（1）滴定管的构造（2）滴定管的刻度特点和读数方法（3）滴定管的使用4、指示剂的选择1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致或尽量接近。
若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂；若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。即强碱滴定弱酸宜用酚酞作指示剂，强酸滴定弱碱宜用甲基橙作指示剂2、指示剂的用量不能太多，常用2~3滴。
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
四、滴定操作步骤强调：滴定管操作方法左手酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。五、误差分析决定误差原因：误差分析俯视图先仰后俯俯视图以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，?5、杂质的影响：
看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则.
6、操作误差：
A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中

练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定。
（2）、振荡时液体飞溅出来。
（3）、开始读标准酸时用仰视。
（4）、终点读标准酸时用俯视。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH()
A、4B、7．2C、10D、11．3酸碱中和滴定的误差习题1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
12）滴加盐酸，溶液变为红色；16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
液；21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
又未摇匀洗下。2.用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？5.用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？