化学实验酸碱中和滴定.ppt

酸碱中和滴定化学研究化学物质的方法第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（）来测定未知物质的量浓度的碱（）的方法。一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。即nc酸V酸=mc碱V碱练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？指示剂的选择：对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是————————。1.叫做酸碱中和滴定。2.酸碱中和滴定以为理论基础，反应实质是。在反应中，酸和碱起反应的物质的量之比等于之比。复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择1、滴定前滴定管的准备：2、锥形瓶的准备：1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。4、用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定速度。5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、滴定操作重复2~3次。7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：计算：根据c(H+)V酸=c(OH-)V碱进行计算。实验编号操作方法俯视图