高中化学选修四酸碱中和滴定课件学习.pptx

会计学[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？一、酸碱中和反应原理[问题2]运用这种方法的关键问题是什么？4.关键：5.仪器[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞[练习1]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH；
②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；

④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；

⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）c(HCl)=

=

=0.0998mol/L
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。中和滴定的操作过程：读数时要注意：
①滴定管要直立；
②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；
③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；
④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
指示剂pH变色范围酸色碱色
甲基橙3.14.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）
酚酞8.210.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）
⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定--
②强碱和弱酸中和滴定--
③强酸和强碱中和滴定--
⑵强酸滴定强碱，可采用：甲基橙
酚酞
强碱滴定强酸，可采用：甲基橙
酚酞
请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
（半分钟内不变色）三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）
HnA+nNaOH=nNaA+nH2O
1molnmol
C酸V酸C碱V碱

C碱=
C碱=
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③酸式滴定管漏液
④有液滴滴在锥形瓶外
⑤锥形瓶用待测液润洗
⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失
⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去
理由: 1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；12）滴加盐酸，溶液变为红色；16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
液；1、酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。
A、质量B、物质的量
C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量/