课时提升作业五.docx

河北省衡水市景县梁集高中2015年度高三测试
课时提升作业(五)
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列属于氧化还原反应的是()
A.SO2+H2O====H2SO3
B.H2CO3====CO2↑+H2O
C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
D.
2.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为1mol
3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是()
A.明矾净化水B.纯碱除去油污
C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢
4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
5.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3B.5∶4
C.1∶1D.3∶5
6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1mol得到6mol电子时,还原产物是Cr3+
7.在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是()
A.一定有碘离子B.可能含铁离子
C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子
8.氢阴离子(H-)能和NH3反应:H-+NH3====QUOTE+H2↑,根据上述反应事实可以得出的正确结论是()
A.NH3有还原性
B.H-是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是,氧化产物是H2
D.该反应属于置换反应

9.(2012·海南高考)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
10.(能力挑战题)有下列三个反应:
①Cl2+FeI2====FeCl2+I2
②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是()
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具
有性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。
(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为,
反应中每生成0.1molH2,转移电子数为NA。
12.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
H+++H2C2O4====CO2↑+Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀