选修四影响化学反应速率的因素教案.docx

第二节影响化学反应速率的因素教案
月平
[教学目标]
1．知识与技能
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]
压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应 石油的形成
[板书]
一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响：
（一）浓度对化学反应速率的影响
[实验探究]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【注意】
反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
压强对化学反应速率的影响

【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。
【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。
【注意】
1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响
2.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小
3.压强改变有以下两种情况
恒温、恒容时充入He：压强变大，但浓度不变，反应速率不变。
恒温、恒压时充入He：体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。
（三）温度对化学反应速率的影响
[实验探究]课本21页实验2-3
同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比表
编
号0.1mol/L的
Na2S2O30.1mol/L的
H2SO4反应温度
（℃）反应中出现浑浊的时间
（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【说明】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2.合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
（四）催化剂对化学反应速率的影响
【实验探究】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验（多媒体演示）
（复习回顾）用KClO3制氧气的实验
【实验事实的处理】
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑
（1）过氧化氢分解实验的对比表
编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1
（2）用KClO3制氧气实验的对比表
编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1
【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？
（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。

【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
2.对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有