人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡为什么有的碰撞可以发生反应，
而有的不能发生反应?与哪些因
素有关系？有效碰撞没合适的取向n活=n总×活%对于“活化能的大小虽然意味着一般
分子成为活化分子的难易，但是却
对这个化学反应前后的能量变化并
不产生任何影响”这一句话如何理解？1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？影响反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？对于气体有下列几种情况:例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大三、温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性
催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。外界条件对化学反应速率的影响（总结）练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂练习3：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小练习4：在密闭容器里，通入xmol
H2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度；
(2)加入催化剂；
(3)充入更多的H2；
(4)扩大容器的体积；
(5)容器容积不变，通入氖气。练习5：KClO3和NaHSO3间反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）
A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）
A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E.加入CaCl2溶液
F.加入CaCl2固体
G.将CaCO3用CaCO3粉末代替硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO