选修四21影响化学反应速率的因素课件.ppt

4.2反应速率理论简介能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差，称为该反应的活化能,符号Ea。单位：kJ·mol-14.2.2过渡态理论简介4.4.3催化原理：（3）注意：（a）温度对反应速率影响的经验公式例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得反应速率VA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（）A3B3.5C4D4.51.反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)在密闭容器内进行，用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率，则三者的关系是（）A、v(N2)=v(NH3)B、3v(H2)=2v(NH3)C、v(NH3)=(2/3)v(H2)D、v(H2)=3v(N2)2.在温度不变情况下.在恒容的容器中进行下列反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需要的反应时间()A等于5SB等于10SC大于10SD小于10S5.下列各组化学反应，反应速率最快的是反应物反应物浓度温度A、H2和F2均为0.02moL/L5℃B、H2和Br2均为1moL/L100℃C、H2和Cl2均为1moL/L50℃D、H2和N2均为4moL/L300℃7.浓度为6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A、Na2CO3溶液B、水C、醋酸钠固体D、硫酸钠溶液E、硝酸钠溶液F、硫酸铜固体