盐和化肥教案.docx

个性化教学辅导教案

学科:化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期)

姓名年级：初三教学课题盐和化肥阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课
共（）次课教学
目标知识点：
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子的检验方法。
通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。
5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。
考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
方法：一对一讲授重点
难点重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。教
学
内
容
与
教
学
过
程
课前
检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________第十一单元盐和化肥
课题一：生活中常见的盐
一、学习目标：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
2、能区分典型常见的酸、碱、盐
3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
中考考点：
考点一、常见的盐
物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙
CaCO3石灰石、大理石白色固体
难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
这两个反应可用于检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
4、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2

考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO