盐和化肥教案.doc

环球雅思学科教师辅导教案
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学员编号： 年 级： 课时数：3
学员姓名：邹家浚 辅导科目：化学 学科教师：

1、盐的性质及用途 2、复分解反响发生的条件

教学重难点 3、常见离子的检验 4、粗盐的提纯5、化肥的种类、用途及鉴别
授课日期准时段 2022年7月24日周四15:00-17:00

教学内容

T——盐和化肥

专题导入


〔 〕〔3分钟〕

曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠误做食盐，用于烹调，屡次发生中毒大事。这就是由于对盐的概念理解不清，对盐和食盐的关系没弄清楚的原因。

稳固提升

一、盐的概念：


〔 〕〔25分钟〕

由金属离子和酸根离子构成的化合物〔离子化合物〕
二、生活中常见的几中盐

俗名氯化钠
食盐碳酸钠
纯碱或苏打碳酸氢钠
小苏打碳酸钙
大理石或石灰石的主要成份化学式
物理性质NaCl
白色晶体，易溶于NaCO
2 3
白色晶体，易溶于水NaHCO
3
白色晶体，易溶CaCO
3
白色固体，难溶于水水于水化学性质NaCl+AgNO〔1〕与酸反响〔1〕加热分解〔1〕高温分解
3=====
AgCl↓+NaNO
NaCO
2

+2HCl==

2NaHCO

CaCO

高温 CaO
3 3 3=====
3故知
2NaCl+CO ↑+HO
NaCO+CO↑
+CO ↑
2 2
〔2〕与碱反响
2 3 2
+HO
2
2
〔2〕与盐酸反响

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NaCO
2 3+
Ca(OH)
2
〔2〕与酸反响
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
2NaOH+CaCO↓
NaHCO+HCl=
+CO
↑+HO
= 3 3 2 2
〔3〕与盐反响
==NaCl+CO↑
2
与CO 反响
2
NaCO
2
+CaCl==
+HO
Ca〔OH〕+CO+HO
3 2 2 2 2 2
2NaCl+CaCO↓ ====Ca(HCO)
3 32
用途 化工原料、调味 化工原料、洗涤剂
三、复分解反响及条件：
食品工业、医疗建筑材料、制生石灰

概念：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响
复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸〔盐〕不溶氯化银C、硫酸〔盐〕不溶硫酸钡
D、碳酸〔盐〕多不溶E、碱溶钙和钡
四、盐的性质
〔1〕盐+金属 金属+盐 发生的条件是：盐可溶，而金属必需是金属活动挨次表中的前换后〔K、Ca、
Na不能与盐反响置换出其它金属〕。例：Cu+2AgNO
3 ======
〔2〕.盐+酸 盐+酸，例：AgNO+HCl====AgCl↓+HNO
3 3
2Ag+Cu(NO)
32
〔3〕.盐+碱====盐+碱，发生的条件是：反响都可溶，而生成物至少有一种不溶。.
例：CuSO
+Ba(OH)
BaSO↓+Cu(OH)↓
4 2 ======= 4 2
〔4〕盐+盐 盐+盐，发生的条件是：反响都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：.CuSO+BaCl
BaSO↓+CuCl
4 2

五、常见离子检验
4 2 =======

离子参加试剂主要试验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO2-
4硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀
CO2-
3

Cu2+Fe3+
六、粗盐的提纯
稀盐酸和澄清石灰水

NaOH溶液NaOH溶液
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
蓝色沉淀红褐色沉淀

粗盐中还有较多可溶性杂质〔MgCl、CaCl
等〕和不溶性杂志〔泥沙等〕
2 2
粗盐提纯的原理：
1、用过滤的方法除去不溶性杂质
2、依据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
试验步骤：
1、溶解：将粗盐渐渐参加盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

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2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的试验仪器有：烧杯〔两个〕、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，消灭比较多固体时，停顿加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
留意：1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌，以