氧化还原反应知识点总结-氧化还原反应.doc

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型得关系①置换反应都就是氧化还原反应;②复分解反应都不就是氧化还原反应;③有单质生成得分解反应就是氧化还原反应;④有单质参加得化合反应也就是氧化还原反应。从数学集合角度考虑:氧化还原反应得概念1、基本概念、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子得反应物质失去电子得外部表现为化合价得升高还原反应物质得到电子得反应物质得到电子得外部表现为化合价得降低被氧化元素失去电子得过程元素失去电子得外部表现为化合价得升高被还原元素得到电子得过程元素得到电子得外部表现为化合价得降低氧化产物通过发生氧化反应所得得生成物氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以就是同一种产物，也可以就是不同产物,还可以就是两种或两种以上得产物。如反应4FｅS２+1１O２=２Fe２O3+８SＯ2中，Fe2Ｏ3与SO2均既为氧化产物,又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得得生成物氧化剂得到电子得反应物常见氧化剂:（1)活泼得非金属单质;如卤素单质(X2)、Ｏ２、S等（2)高价金属阳离子;如Fe3+、Ｃu2+等（3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓Ｈ2SＯ4、HNＯ３、KMnO4等(4）过氧化物;如Ｎａ2Ｏ2、H2O2等还原剂失去电子得反应物常见还原剂:①活泼或较活泼得金属;如K、Ｎa、Zn、Ｆｅ等②一些非金属单质；如H２、C、Si等③较低态得化合物;CO、SＯ2、H2S、Ｎa2SO3、FeSＯ4氧化性得到电子得能力物质得氧化性、还原性得强弱与其得失电子能力有关,与得失电子得数目无关。还原性失去电子得能力2、基本概念之间得关系:氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物［例1］金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后得“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti得反应为:ａTiO2+bCl2＋cCａＴiCl４+cCO……反应①ＴiＣl4＋２MｇTｉ+2MｇCｌ2……反应②关于反应①、②得分析不正确得就是()①TiCl4在反应①中就是还原产物，在反应②中就是氧化剂;②C、Ｍg在反应中均为还原剂,被还原;③在反应①、②中Mg得还原性大于C,Ｃ得还原性大于ＴｉＣl4;④ａ=１,ｂ＝ｃ＝２;⑤每生成19、2gTi,反应①、②中共转移4、8mole－。A.①②④Ｂ.②③④C．③④D.②⑤标电子转移得方向与数目（双线桥法、单线桥法)＝1＼*GB3①单线桥法。从被氧化(失电子，化合价升高）得元素指向被还原(得电子，化合价降低)得元素，标明电子数目,不需注明得失。例:2e-——MnO2+４ＨCl(浓）MnCl２+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物（同种元素)注明得失及电子数。例:得2e-——失2e-——MnＯ2+4HＣl（浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O两类特殊得化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例:失5e得5×e3Ｃｌ2＋6KOHKClO3+５KCｌ+3H2O失5×e-得5e-②归中反应。不同价态得同种元素得原子在反应中趋于中间价态,解此类题最好将该元素得不同价态用数轴标出,变化得区域只靠拢,不重叠。例:ＫClO３+6HCl3Cｌ2＋6ＫCl↑+3H2Ｏ物质得氧化性强弱、还原性强弱得比较氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以，一般来说,金属性也就就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说，非金属性也就就是氧化性。1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼得金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之，越不活泼得金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。２、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼得非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生得规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示:规律：反应物中氧化剂得氧化性强于生成物中氧化产物得氧化性,反应物中还原剂得还原性强于生成物中还原产物得还原性。4、根据氧化还原反应发生得条件来判断:如：Ｍn０2+4HCl（浓）MnCl２+C1２↑+2Ｈ202KMn０4＋16HＣl(浓)=２MnCl2+5C1２↑+８H2O后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性KMn0４>Mｎ０25、根据反应速率得大小来判断：如:2Na2SO3＋Ｏ2=2Na2ＳＯ4（快),2H