（讲练测）高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

专题4.5氨和铵盐

1、掌握氨及铵盐的性质及用途、
2、掌握NH4+的检验。
2、掌握氨的实验室制法。
3、初步了解常见化肥。

一、氨
1、物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
液氨与氨水的区别
液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在
2、分子结构
电子式：空间结构：三角锥形。
3、氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+,4)+OH-
氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NHEQ\s(+,4)、OH-、H+。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。。
（2）氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 。
②与CO2等酸性氧化物反应：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
（3）NH3的还原性
①氨的催化氧化
化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O
4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（白烟）
（4）与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液
被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色
沉淀后消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O4、氨气的实验室制法
（1）加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。

②收集：只能用向下排空气法。
③干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。
④验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
图1
图2

⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
（2）加热浓氨水
①反应原理：NH3·H2O===NH3↑+H2O。
②装置如图1
（3）浓氨水中加固态碱性物质
①反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+,4)+OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
②装置如图2
（4）氨气实验室制法的注意事项
①实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。
②吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：

5、工业制法
N2+3H22NH3
【典型例题1】【2015-2016学年江苏省扬州中学下3月月考】下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气
【答案】C
考点：考查氨气的制备和性质检验
【点评】对于NH3的性质要掌握其特殊性质，如溶解性、水溶液呈碱性、还原性等，NH3的实验室制法需要从实验原理、实验装置、气体的干燥、收集方法、验满方法等方面掌握。
【迁移训练1】【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑=2\*GB3②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
=3\*GB3③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+N