2014年高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐（讲）讲练测.doc

2014年高考化学一轮复习讲练测专题4.5氨和铵盐（讲）复习目标：1、掌握氨及铵盐的物理化学性质2、了解氨的实验室及工业制法。基础知识回顾：一、氨1、物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体易液化可作制冷剂常温、常压下1体积的水可溶解700体积的氨气。液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2、分子结构电子式：三角锥形。3、氨的化学性质（1）加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O。①装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。②收集：只能用向下排空气法。③干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。④验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口有白烟产生。⑤环保措施：收集时一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球可减小NH3与空气的对流速度收集到纯净的NH3同时也可避免污染空气。（2）加热浓氨水①反应原理：NH3·H2O=NH3↑+H2O。②装置如图1（3）浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+4)+OH-加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）使平衡逆向移动同时反应放热促进NH3·H2O的分解。②装置如图2（4）工业制法N2+3H2eq\o(\s\up8(高温、高压)\s\do5(催化剂))2NH3【典型例题1】下列反应中说明NH3既有还原性又有碱性的是()A．4NH3＋5O2eq\o(=====\s\up7(催化剂)\s\do5(△))4NO＋6H2OB．NH3＋HNO3===NH4NO3C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD．2NH3＋3CuOeq\o(=====\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O气重的气体应长进短出。二、铵盐及NHEQ\s(+4)的检验1、铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2、铵盐的物理性质铵盐都是白色固体均易溶于水。3、铵盐的化学性质4．NHEQ\s(+4)的检验未知液eq\o(————→\s\up6(OH-))呈碱性eq\o(————→\s\up6(Δ))湿润红色石蕊试纸变蓝色则证明含NHEQ\s(+4)。【典型例题2】氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸代入法将每个选项应用物质看是否能分离。【迁移训练2】用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④考点详析：考点一：喷泉实验3、中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水4、喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。5、喷泉实验的装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。装置Ⅱ：挤压气球即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中导致大量的NH3溶解烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹用手(或热毛巾等)捂热烧瓶氨气受热膨胀使氨气通过导管与水接触即产生喷泉。(开放性问题或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶使水进入烧瓶烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质使锥形瓶内气体的压强明显增大将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)然后通入SO2(或H2S)现象为有淡黄色粉末状物质生成瓶内壁附有水珠NaOH溶液喷到烧瓶内。【典型例题3】右图的装置中干燥烧瓶内盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【答案】A【迁移训练3】喷泉是一种常见的自然现象其产生