（浙江选考）高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量教案-人教版高三全册化学教案.doc

化学常用计量
[考试说明]
知识内容考试要求(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算c(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b(5)物质的量浓度的概念b(6)配制一定物质的量浓度的溶液b(7)物质的量浓度的相关计算c
物质的量及相关计算[学生用书P4]

1．以物质的量为中心的有关计算
(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)＝cB·V(aq)
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量间的关系；
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算
(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。
(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出)
相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
题组一以物质的量为中心的计算
1．标准状况下，2.24LNOx气体的质量为3.0g，则x为()
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：选D。标准状况下，2.24LNOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量M＝3.0g÷0.1mol＝30g·mol－1，即14＋16x＝30，解得x＝1。
2．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满气体X重114g，则气体X的相对分子质量为()
A．28 B．60
C．32 D．4
解析：选A。设气体的物质的量为n，容器质量为m，则m＋n×32g/mol＝116g，m＋n×44g/mol＝122g。解得n＝0.5mol，m＝100g。充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g－100g＝14g，物质的量为0.5mol。气体X的摩尔质量为eq\f(14g,0.5mol)＝28g/mol。所以气体X的相对分子质量为28，A项正确。
3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
解析：选D。根据化学方程式2H2Oeq\o(=====,\s\up7(太阳能))2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。A.可生成H2的质量为0.04g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D.0.04molNa与水反应产生0.02molH2，正确。
eq\a\vs4\al()
以物质的量为中心的各物理量的换算关系

题组二阿伏加德罗常数及其推论
4．已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为1∶3时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为()
A．1∶3 B．7∶24
C．24∶7 D．3∶1
解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶3的乙烯与氧气的质量之比为(1mol×28g/mol)∶(3mol×32g/mol)＝28g∶96g＝7∶24，故选B。
5．同温同压下，1molH2和1molO2，它们的()
A．质量相同，体积不同
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
D．体积相同，原子数不同
解析：选B。同温同压下，1molH2和1molO2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。
6．