高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量教案-人教版高三全册化学教案.docx

专题二化学常用计量

研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。1.阿伏加德罗常数的计算与应用
2．溶液中有关组成的计算
3．配制一定物质的量浓度溶液的方法
[全国卷]
1．(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()
A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
[答案]B
2．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
[解析]16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。
[答案]B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
[解析]24g镁和27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2===CH2含有6mol共价键，D项错误。
[答案]B
[省市卷]
1．(2019·浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()
A．1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
[解析]1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2