（浙江选考）高考化学二轮复习 专题四 第3讲 常用化学用语教案-人教版高三全册化学教案.doc

第3讲常用化学用语[考试说明]知识内容考试要求(1)原子的构成原子符号b(2)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)c(3)原子结构模型的演变a(4)核素、同位素的概念b(5)简单离子化合物、共价分子的电子式b(6)简单共价分子的结构模型、结构式a(7)简单共价分子的空间结构和键能a化学用语[学生用书P21]1．化学用语(1)四种符号①元素符号：Al、S②离子符号：Al3＋、S2－、SOeq\o\al(2－3)③同位素符号：eq\o\al(126)C、eq\o\al(136)C④化合价符号：eq\o(Al\s\up6(＋3))2O3、H2eq\o(S\s\up6(－2))(2)七种图式①化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2②分子式：C2H4、NH3③最简式(实验式)：CH2、CH2O⑥结构简式：CH3COOH⑦原子结构示意图：(3)两种模型①比例模型如甲烷的比例模型：②球棍模型如甲烷的球棍模型：2．化学用语使用的误区(1)电子式中离子(或根)带电荷基团不显电性如OH－的电子式为—OH的电子式为。(2)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。(3)结构简式需保留官能团如乙烯结构简式为CH2===CH2不能写成CH2CH2还要注意有机物中原子的连接情况如不能写成。(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒化学计量数要最简注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“===”“―→”符号的使用；不彻底的水解方程式要写“”。(5)热化学方程式的书写要注明各物质的聚集状态；同时注明ΔH的“＋”或“－”并注明单位为kJ/mol。(6)书写答案时一定要注意题目要求：填名称还是化学式分子式还是实验式结构式还是结构简式原子结构示意图还是离子结构示意图化学方程式还是离子方程式等不要记混各化学用语。1．(2018·浙江4月选考T8)下列表示正确的是()A．硫原子结构示意图：B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙烯的球棍模型：D．NaCl的电子式：答案：C2．(2017·浙江11月选考T8)下列表示不正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O===C===OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能团：—CHO答案：A3．(2017·浙江4月选考T7)下列表示不正确的是()A．CO2的电子式：B．Cl2的结构式：Cl—ClC．CH4的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：答案：C4．(2019·浙江4月选考T7)下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2===CH2D．原子核内有8个中子的碳原子：eq\o\al(146)C答案：Aeq\a\vs4\al()多角度防范易错电子式的书写(1)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和eq\o\al(··)N⋮⋮Neq\o\al(··)错写成和N⋮⋮N。(2)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和eq\o\al(··)N⋮⋮Neq\o\al(··)错写成(3)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。(4)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：原子结构原子核外电子排布[学生用书P22]1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系(1)原子内的等量关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数。②质量数＝质子数＋中子数。(2)离子内的等量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。3．元素符号周围数字的意义4．核外电子排布规律5．原子结构示意图1．(1)18O中的质子数为________中子数为________。(2)eq\o\al(13153I)中的中子数与质子数之差为________。(3)D3O＋中的质子数为________电子数为________中子数为________。(4)COeq\o\al(2－3)中的质子数为________电子数为________。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322．假设R元素无同位素其原子的质量数为ARm－的核外电子数为x则WgRm－所含中子的物质的量为()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.eq\f(WA)(A－x＋m)molD.eq\f(WA)(A－x－m)mol解析：选C。根据n(Rm－)＝eq\f(质量摩尔质量)≈eq\f(WA)mol所以WgRm－所含中子的物质的量为eq\f(WA)(A－x＋m)mol。3．YBa2Cu8Ox(Y为