（讲练测）高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案.doc

第二讲物质的量浓度

1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度
1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为：mol﹒L-1
2、表达式：cB=EQ\f(n,V)(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
3、难点提示
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1molNaCl、标准状况下22.4LHCl溶于1L水形成的溶液浓度都不是1mol·L－1，因为最终溶液体积不是1L。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=EQ\f(m(溶质),m(溶液))×100%
5、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
计算公式：S＝eq\f(m(溶质),m(溶剂))×100g
6、辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式w＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%两者的关系c(mol/L)＝eq\f(1000mL/L×ρ(g/mL)×w,M(g/mol))
【典型例题1】【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的是（）
A．2mol·L－1KCl溶液与1mol·L－1K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2mol·L－1
B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：考查溶液组成的有关计算
【点评】本题对物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、物质的组成等结合进行考查。在解题过程中要侧重对概念的理解，掌握各概念的含义是解答本题的关键。
【迁移训练1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是（）
A．将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液
C．将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
【答案】B
考点：考查物质的量浓度的计算与判断。

二、一定物质的量浓度溶液的配置
1、有关仪器的使用
（1）容量瓶的使用
①特点

②使用方法及注意事项
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b．容量瓶使用的四个“不能”。
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
c．根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，填写仪器名称时必须注明容量瓶的规格。
如配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。
（2）托盘天平的使用
固体用托盘天平称量，若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。
（3）量筒的使用
液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取，量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、