高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 课时2 离子反应及其发生的条件学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案.doc

课时2离子反应及其发生的条件

1．通过实验事实认识离子反应及其发生条件。
2．会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点)
3．理解离子方程式的意义。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。(重难点)

离子反应和离子方程式[基础·初探]
教材整理1离子反应
1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．实验探究
编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成微粒之间的
反应分析CuSO4===Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaCl===Cl－＋Na＋
溶液中离子间不发生化学反应
由实验Ⅰ可知Cu2＋与Cl－不发生反应，则实验Ⅱ反应的实质是：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓教材整理2离子反应的表示方法——离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．书写步骤

3．意义
(1)表示某一个具体的化学反应。
如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓表示。
(2)表示同一类型的离子反应。
如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OH－＋H＋===H2O表示。
4．示例
(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(2)CaCO3溶于盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
[探究·升华]
[思考探究]
判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。
【提示】错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。
(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。
【提示】错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。
(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。
【提示】错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和COeq\o\al(2－,3)。
(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
【提示】错误，漏掉SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋的反应。
(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【提示】错误，HCOeq\o\al(－,3)为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)。
(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
【提示】错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。
(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。
【提示】错误，反应前后电荷不守恒。
[认知升华]
离子方程式的正误判断的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓(错)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O(错)
[题组·冲关]
题组1离子方程式的书写与判断
1．下列离子方程式中，正确的是()
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】A项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项正确；D项硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不溶于水，应写成：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋Ba