高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案.docx

第2课时离子反应及其发生的条件
[核心素养发展目标]1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。

一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：

①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

1书写步骤：
“写是基础→拆是关键→删是途径→查是保证”。
2书写关键：
①要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。
例1下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案D
解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
【考点】离子方程式
【题点】离子方程式的正误判断
思维启迪——离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
例2下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
答案C
解析H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
【考点】离子方程式
【题点】离子方程式表示的意义

思维启迪
离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
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(1)书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应，浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。
(2)常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求物质类型需拆成离子的物质(写离子符号)①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质(写化学式)①单质；②气体；③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非电解质：乙醇