高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案.docx

第2课时离子反应及其发生的条件[核心素养发展目标]1.认识化学变化的本质是有新物质生成通过实验事实认识离子反应并掌握离子反应发生的条件。2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质掌握离子方程式的书写方法及正误判断初步掌握离子共存的判断方法。一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－4)相互之间不发生化学反应。②图乙实验的现象是有白色沉淀生成其原因是溶液中Ba2＋与SOeq\o\al(2－4)结合生成硫酸钡。③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。1书写步骤：“写是基础→拆是关键→删是途径→查是保证”。2书写关键：①要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。例1下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq\o\al(2－4)＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案D解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定可分解成二氧化碳和水。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断思维启迪——离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。例2下列化学方程式中不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O答案C解析H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱应写成化学式的形式。【考点】离子方程式【题点】离子方程式表示的意义思维启迪离子方程式表示的意义以H＋＋OH－===H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)表示同一类反应即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。相关链接(1)书写离子方程式时拆分原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物若是澄清溶液写离子符号若是悬浊液写化学式如石灰水和石灰乳石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物一般写化学式(标“↓”符号)。③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物若有加热条件或浓度很大时可写NH3(标“↑”符号)。④固体之间反应不能写离子方程式如氯化铵与氢氧化钙的反应浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－3)”。(2)常见物质在离子方程式中的书写要求书写要求物质类型需拆成离子的物质(写离子符号)①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质(写化学式)①单质；②气体；③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸二、离子反应发生的条件1．实验探究(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：①C