（通用版）高考化学微一轮复习 第8讲 钠及其重要的化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

第8讲钠及其重要的化合物
考纲要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。考点一钠的主要性质及其应用

1．物理性质
颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
eq\a\vs4\al(与O2,反应)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温下：化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。,加热时：化学方程式为2Na＋O2\o(=====,\s\up17(△))Na2O2。))
(2)与水的反应
①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

3．钠的制取及保存

4．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于物理变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
5．钠的用途

【多维思考】
1．金属钠着火，为什么不能用H2O、CO2灭火？通常如何灭火？
提示：因为钠是活泼金属，能与H2O、CO2反应；通常用沙子掩盖灭火。
2．写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式及反应时的主要现象。
提示：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑现象：①比与H2O反应剧烈；②有气体放出；③有蓝色沉淀析出。

1．金属钠露置在空气中的变化过程
eq\a\vs4\al(银白色金属钠,Na)eq\o(――→,\s\up17(O2))eq\a\vs4\al(表面变暗,生成Na2O)eq\o(――→,\s\up17(H2O))eq\a\vs4\al(出现白色固体,生成NaOH)
eq\o(――→,\s\up17(H2O))eq\a\vs4\al(表面变成溶液,NaOH潮解)eq\o(――→,\s\up17(CO2))eq\a\vs4\al(白色块状物质―→,生成Na2CO3·10H2O)eq\o(――→,\s\up17(风化))
eq\a\vs4\al(白色粉末状物质,生成Na2CO3)
2．钠与水、酸、盐溶液的反应
(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H＋反应
钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。
钠投入足量盐酸中反应的化学方程式：
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
(2)钠与盐溶液的反应
先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应
①投入NaCl溶液中，只有H2放出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
③投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
④投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

考向一钠与水及酸、碱、盐溶液的反应

1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
答案：①④⑤
2．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________________。
解释反应速率不同的原因：______________________________
__________________________________________________________
_________________________________________________________。
答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b
考向二钠与水反应实验拓展
3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有