（通用版）高考化学微一轮复习 第8讲 钠及其重要的化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

第8讲钠及其重要的化合物考纲要求1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。考点一钠的主要性质及其应用1．物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2.化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应eq\a\vs4\al(与O2反应)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温下：化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。加热时：化学方程式为2Na＋O2\o(=====\s\up17(△))Na2O2。))(2)与水的反应①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释3．钠的制取及保存4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于物理变化是元素的物理性质。(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。5．钠的用途【多维思考】1．金属钠着火为什么不能用H2O、CO2灭火？通常如何灭火？提示：因为钠是活泼金属能与H2O、CO2反应；通常用沙子掩盖灭火。2．写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式及反应时的主要现象。提示：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑现象：①比与H2O反应剧烈；②有气体放出；③有蓝色沉淀析出。1．金属钠露置在空气中的变化过程eq\a\vs4\al(银白色金属钠Na)eq\o(――→\s\up17(O2))eq\a\vs4\al(表面变暗生成Na2O)eq\o(――→\s\up17(H2O))eq\a\vs4\al(出现白色固体生成NaOH)eq\o(――→\s\up17(H2O))eq\a\vs4\al(表面变成溶液NaOH潮解)eq\o(――→\s\up17(CO2))eq\a\vs4\al(白色块状物质―→生成Na2CO3·10H2O)eq\o(――→\s\up17(风化))eq\a\vs4\al(白色粉末状物质生成Na2CO3)2．钠与水、酸、盐溶液的反应(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H＋反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时首先是钠直接跟酸反应过量的钠再与水反应而不能认为是钠先跟水反应生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应①投入NaCl溶液中只有H2放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入饱和NaCl溶液中有H2放出还有NaCl晶体析出(温度不变)。③投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出。④投入CuSO4溶液中有H2放出和蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考向一钠与水及酸、碱、盐溶液的反应1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中既有气体又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓④中反应消耗水溶液温度升高Ca(OH)2的溶解度降低析出Ca(OH)2产生沉淀⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案：①④⑤2．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中反应速率由快到慢的顺序为____________________。解释反应速率不同的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b因而反应速率为c>a>b考向二钠与水反应实验拓展3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法在室温时向盛有饱和NaOH溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母下同)a．钠浮在液面上并四处游动最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室