（全国通用版）高考化学大一轮复习 第8讲 钠及其重要化合物优选学案-人教版高三全册化学学案.doc

第8讲钠及其重要化合物

考纲要求考情分析命题趋势1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。2017，江苏卷，3T
2017，海南卷，14T
2016，全国卷甲，12T
2016，全国卷乙，28T
2016，全国卷丙，27T
2016，北京卷，28T本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。预计2019年高考中，有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化的命题趋势较大。复习备考时注意Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化。分值：2～3分考点一钠的性质及应用

1．钠的物理性质
颜色熔点硬度密度导电导热性银白色！！！！低####小，可用小刀切割比水的！！！！__小__####，比煤油的！！！！大####良好2．钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
eq\o(――→,\s\up7(Cl2、O2、H2O、H＋等))
(1)主要化学性质
钠eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①\a\vs4\al(与非金属,单质反应)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：！！！！__4Na＋O2===2Na2O白色__####,点燃：！！！！__2Na＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2淡黄色__####)),Cl2：！！！！__2Na＋Cl2===2NaCl黄色火焰、白烟__####,S：！！！！__2Na＋S===Na2S研磨爆炸__####))))
钠eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(②与水反应：！！！！__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__####,③与酸如HCl反应：！！！！__2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑__####,④与盐溶液如CuSO4溶液反应：,！！！！2Na＋2H2O＋CuSO4===CuOH2↓＋Na2SO4＋H2↑__####))
(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为！！！！__2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑__####。
(2)保存：密封保存，通常保存在！！！！__煤油中__####。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)！！！！__钠、钾合金(液态)__####可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作！！！！__高压钠灯__####。
(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的！！！！__还原性__####，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

钠的性质的巧记口诀
银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(×)
(2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。(√)
(3)一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA。(√)
(4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(×)
(5)用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛。(√)
2．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(C)
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(C)
A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

(1)钠由于其性质特别活泼，在危险化学品分类中属遇湿易燃物品，易与水剧烈反应且产生氢气，因此钠着火时，应用沙土盖灭，而不能使用一般性的灭火器灭火。
(2)钠与硫酸铜反应时，由于CuSO4溶液中的Cu2＋被H2O分子包裹住了，所以Na与H2O先反应生成NaOH和H2，之后NaOH再与CuSO4反应。

钠的化学性质
1．钠露置于空气中的变化过程
Naeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O