（江苏专用）高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率与化学平衡 第1讲 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1讲化学反应速率【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。最新考情：化学反应速率的考查一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素如2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查如2016年T20。预测2019年高考延续这一命题特点一是在选择题某一选项中出现二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1.化学反应速率2.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示当单位相同时化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(2)实例：一定温度下在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1则v(B)＝0.2mol·L－1·s－1v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。名师助学：(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质对于固体或纯液体反应物其浓度视为常数故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显如某些中和反应。(5)计算反应速率时若给出的是物质的量的变化值要转化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。[题组诊断]化学反应速率的相关计算1.基础知识判断正确的打“√”错误的打“×”(1)对于任何化学反应来说反应速率越大反应现象就越明显(×)(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(×)(4)由v＝eq\f(ΔcΔt)计算平均速率用反应物表示为正值用生成物表示为负值(×)(5)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(√)(6)固体和纯液体的浓度是固定的增加固体或纯液体的用量反应速率保持不变(√)(7)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中t1、t2时刻SO3(g)浓度分别是c1、c2则t1～t2时间内SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1t2－t1)(√)2.在一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时H2O2分解了50%解析6min时生成O2的物质的量为n(O2)＝eq\f(22.4×10－3L22.4L·mol－1)＝1×10－3mol根据化学方程式2H2O2eq\o(=====\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑可知6min时H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10－3mol则0～6min时H2O2的反应速率v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol1×10－2L×6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1A项正确；6～10min内生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(（29.9－22.4）×10－3L22.4L·mol－1)＝0.335×10－3mol消耗n(H2O2)＝0.67×10－3molv(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol0.01L×4min)≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1B项正确；反应至6min时H2O2的浓度c(H2O2)＝eq\f(0.40mol·L－1×1×10－2L－2×10－3