512探索酸的性质教学设计浙教版科学.docx

第五册第1章第2节探索酸的性质
【教学目标】
（一）知识目标：
1.知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。
2.知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3.能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4.知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5.知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：
1.通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2.通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3.通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：
1.会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4.通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，
用途的能力。
5.开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
【教学重点和难点】
（一）重点：1.石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2.酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3.硫酸、盐酸的使用注意事项。
4.盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1.有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2.重要酸的个性差异。
【教学课时】4课时
第1课时：什么是酸、酸碱指示剂
第2课时：盐酸的化学性质
第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性
第4课时：酸的用途，酸的个性
【教学准备】
1.投影片、电脑积件
2.稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水
3.烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒
【教学过程】
第一课时
引入新课：
问题：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。

一、什么是酸
演示实验：试验溶液的导电性，并完成表格。
氯化钠
氢氧化钠
蔗糖
酒精
稀盐酸
固体
——
——
溶液
师：我们发现：氯化钠、氢氧化钠、蔗糖在固态时不能导电，氯化钠、氢氧化钠、盐酸的水溶液都能导电。
（采用类比的方法）类似的，金属导体之所以能导电是因为存在大量自由移动的电子，而氯化钠、氢氧化钠、盐酸的水溶液中又大量存在哪种自由移动的电荷，这种电荷又是怎样产生的呢？

板书1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

简单介绍：电离方程式：（左边：一种化学式，右边为电离的结果：产生正负两类离子）
师：（板书）2、书写常见酸的电离方程式
HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

思考：上述电离方程式有什么共同的特点：
练习：书写氢氧化钠、氯化钠、硝酸钾、碳酸钾等物质的电离方程式。

归纳板书3、酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。

解释：全部，阳离子等含义。
思考：写出硫酸氢钠的电离方程式，要求判断是不是属于酸？（不是）
二、酸碱指示剂：
问题：初一时已学习过，可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？
学生：使用pH试纸
、石蕊试液、酚酞试液、……
演示实验：测定白醋、盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH值。
归纳讲授：象石蕊、酚酞等遇到不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
演示实验：紫色石蕊试液与无色酚酞试液在酸性、碱性溶液中分别显示什么颜色？观察现象，记录结果。
（板书）

1、指示剂在不同溶液中的变色情况

指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试试液（紫色）红色紫色蓝色酚酞试液（无色）无色无色红色
注意区分酸和酸性溶液的不同？
（板书）2、记忆口诀：
紫色石蕊：酸红碱蓝
无色酚酞：酸无碱红

小结：
1、酸的含义
2、酸碱指示剂与用途。
作业布置
必做题：《科学作业本》P3T1~5，选做题：T6
教学反思：本节课主要阐述了酸的含义和酸的性质两部分内容。对于酸的含义和酸与指示剂的教学，总体上看来，难度不大，学生的掌握情况较好。但是，主要的不足是，本节课对各种指示剂与酸的反应的规律性缺乏细致的观察和归纳（特别是石蕊），可能在一定程度上混淆了对现象的记忆。

第二课时
引入新课：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、进行新课：
酸的性质：（教学程