九年级科学上册 1.2 探索酸的性质教案 浙教版.doc

§1.2探索酸的性质【教学目的】认知目标技能目标情感目标1、了解酸的主要性质2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响3、了解酸的使用注意事项4、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性1、会测定溶液的酸碱性2、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验3、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法1、“开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动提高学生的实践能力【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓稀）、硝酸、酚酞、石蕊试剂蓝色红色石蕊试纸白醋、水、酸果汁、盐酸玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯纸硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂第四课时：查阅酸的用途调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时第1、2知识块1课时第3知识块2课时（包括探究活动）第4知识块1课时。【教学过程】教师活动学生活动设计意图新课教学1、什么是酸投影：含酸的水果（图1-10）问：根据生活经验说说图中的水果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸学生回答生活中其他酸的物质学生讨论酸显酸性1、知道日常生活中的一些酸性物质知道胃液是酸性的2、知道酸性物质不一定是酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液图1-11盐酸、醋酸的微观模型图讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。说出这些酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+给学生一个直观图片领悟物质的微观实质培养学生的归纳、概括、分类的能力2、酸碱指示剂讲述：生活中我们可以用品尝的方法知道物质的酸性可是化学物品是不能用这个方法来测定的在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱实验：1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸滴在PH试纸上观察试纸的颜色变化2、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品在滴加2~3滴紫色石蕊试液观察其颜色的变化并将结果填入表中问题：根据结果你能得出什么结论回忆回答：指示剂和PH试纸的使用让一位学生上来演示要求每一位学生在观察现象得同时指出该同学实验操作得不妥之处讨论酸果汁和白醋盐酸都是酸性物质酸性强弱的排序培养和巩固学生实验基本操作（试纸试管等仪器的使用）培养学生概括能力表达能力培养处理数据的能力从数据找出规律的能力展示：科学探索者中的一副图：介绍：绣球花是一种天然指示剂能显示亮粉红至蓝的一系列颜色它生长在灌木丛的酸性土壤中活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外和土壤的酸碱性是否有一定的关系激发学生兴趣成就感习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上紫花逐渐变红色。看到这么个现象许多问题在他的脑子里涌现出来如果你是那个科学家你会有什么问题你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备板书一、酸：酸是在水中电离时生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况培养自学能力自主解决问题的能力实验：1、酸和碱的反应讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质所以可以医治胃酸过多症实验：２、酸和鸡蛋壳反应讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙实验：3取一枚生锈的铁钉观察它的颜色。小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部振荡过一会儿用水冲洗干净铁钉表面和溶液发生了什么变化在上述实验中除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外我们可以有意识地延长实验的时间让同学们仔细看是否有气体生成？为什么有气体生成？观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化写出化学方程式：NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：