第三节 氧化还原反应.docx

第三节氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
[学习目标定位]1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。
【知识梳理】
一、从化合价的变化认识氧化还原反应
1.写出碳和氧化铜反应的化学方程式：_______________________________；请分析回答下列问题：
(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了______反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由______价变为______价，化合价________。
(2)碳得到氧变成了二氧化碳，发生了_______反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由____价变为________价，化合价_______。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？
(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O_____________________________________。
(2)3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))3CO2＋2Fe_________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__________________________________________________
___________________________________________________________________________________。
【归纳总结】
(1)物质所含元素化合价______的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。
(2)凡有元素化合价_______的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征____________
__________________________，而得氧失氧只不过是其中的特例。
【例题解析】
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()
A.反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.Fe3＋―→Fe2＋的变化过程是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2
C.CuO＋H2eq\o(====,\s\up7(△))Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl，反应过程中：
(1)钠原子______最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由___价升高为_____价，发生了_______反应，被________。
(2)氯原子最外层_______1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由_____价降低为____价，发生了______反应，被_______。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的________，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
2.从电子偏移角度分析
写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl，反应过程中：
(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可_________1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对______于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由____价降低为_______价，被___，氯气发生了_______反应。
(3)共用电子对______于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由____价升高到____价，被______，氢气发生了________反应；
(4)该反应生成的HCl分子因__________________，而使元素的化合价发生了变化。
分析关系如下：
【归纳总结】
1.反应中化合价升降的原因
反应中化合价升降的原因是电子的转移(电子的_______或电子对的________)。
2.氧化还原反应的实质
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生______________，得到(或偏向)电