第三节氧化还原反应.doc

第三节氧化还原反应亳州二中董瑞峰三维目标：知识和能力：1.从化合价变化的角度认识氧化还原反应2.了解氧化还原反应的实质3.培养学生分析、归纳及推理能力过程与方法：1.培养学生的自学能力，训练学生的综合思维能力2.在教师的指导下，做好两个活动与探究情感、态度与价值观：1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质2.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育教学重点：氧化还原反应的外观特征和实质教学难点：理解氧化还原反应的实质实验用品：电流计，铁丝，稀硫酸，CuSO4溶液，碳棒，导线，电解池教学过程：[课堂导入]：回忆初中对化学反应的分类及上一节的离子反应，引入氧化还原反应。[板书]：第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应的变化[学生活动]：根据课本46页“交流·研讨”，写出五个化学反应方程式，是离子反应则写出离子反应方程式，并标出化合价，找出化合价有变化的方程式[学生问答（投影）]：4.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓5.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+[分析]：由此我们可以看出4，5是离子反应，而1，2，5中化合价都有变化。由此看来，我们可以根据在化学反应中元素的化合价有无变化将化学反应分为两类，像1，2，5这种有元素化合价升降的叫氧化还原反应，而像3，4这类没有元素化合价升降的反应叫非氧化还原反应[板书]：氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应[投影]：请同学们根据氧化还原反应的定义来判断下列反应中哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？②.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O③.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4[学生活动]：①、③中化合价发生了变化，是氧化还原反应②、④中化合价未发生变化，是非氧化还原反应[学生活动]：在①、③反应中，Na和Zn的化合价都升高了，而Cl和Cu化合价都降低了，在氧化还原反应中，我们把反应物（像Na、Zn等）所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，而把反应物（像Cl2、CuSO4等）所含元素化合价降低的反应称为还原反应。由此化合价升降成为判断某反应是否为氧化还原反应的一个外观特征。[板书]：氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应特征：有化合价变化[讲授]：同时，在一个氧化还原反应中，即有化合价升高的元素，也有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应是即对立又相互依存而统一于一个氧化还原反应中，有氧化反应必有还原反应。[引导]：那么，在这个反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？它们反应的实质又是什么呢？接下来就让我们将课本翻到47页。来进行“活动•探究”[学生活动]详见课本47页[投影]：金属钠在氯气中燃烧[动画]：NaCl形成过程[讲授]：在反应中，Na失去了一个电子形成了Na+，而Cl得到一个电子形成了Cl-，Na+与Cl-共同形成了NaCl。[方法引导]：以Zn与CuSO4反应为例验证氧化还原反应中有电子转移[实验用品]：电流计，铁丝，稀硫酸，CuSO4溶液，碳棒，导线，电解池。[学生活动]：实验1：锌粒与硫酸铜溶液反应现象：锌粒表面出现黑色物质。实验2：按图装配好仪器，观察电流表指针是否偏转？分析原因。[现象]：指针发生偏转[结论]：电路中有电流通过[讲授]：在反应中Zn失去了2个电子形成Zn2+，化合价升高，而Cu2+得到了2个电子，形成了Cu，化合价降低了，也就是说这个反应是通过电子转移来实现的。[动画]：锌粒与硫酸铜的反应（微观放大）[投影]：[学生练习]：用双线桥法表示钠与氯气的反应。[总结]：研究表明，所有的氧化还原反应都存在着电子转移，而电子的转移必将引起化合价的变化，因此，如果将化合价的变化作为氧化还原反应的特征的话，那么电子的得失则是氧化还原反应的实质。[板书]：氧化还原反应的实质：电子的转移认识氧化还原反应的方法：升→失→氧化降→得→还原附表：编号：表一：交流•研讨：编号化学方程式或离子方程式化合价有无变化升高的元素降低的元素12345表二：活动•探究编号实验1实验2反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4现象被氧化的元素被还原的元素发生氧化反应的物质发生还原反应的物质实质作业：