黄冈中学自主招生化学试题1.docx

黄冈中学自主招生化学试题1
时间：40分钟分值：50分
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56
一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）
1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）
A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大 B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大
C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确
2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为()。
A．19.6gB．14.2g C．28.4g D．30.4g
3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）
A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）
A．30% B．63%C．70% D．84%
5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）
7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为()
A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变
8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al高温3Cu+A12O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
选择题答题卡：每小题2分，共16分
题号12345678答案二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分）
9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。
反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NxOy＋5H2O中，NxOy的化学式为，还原剂是。
四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。
10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。
下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式：
①FeS2：。
②HgS：。
11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
（A．酸B．碱C．盐D．氧化物）；
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、
12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写化学式）。
13.（4分）有NaCl、AgCl、Fe(OH)3三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验：
（1）根据实验判断X、Y、Z依次为（填写化学式）。
（2）实验中操作①的名称是，操作②的名称是。
（3）该物质分离过程中至少需要、、、、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。
14.（4分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是；