黄冈中学自主招生化学试题2.docx

黄冈中学自主招生化学试题2
时间：40分钟分值：50分
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56
一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）
1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)：()
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤
2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量()
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法比较
3.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（）
（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
A．100m1=84m2B．m1=m2
C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是()
A.6.4克B.3.2克C．1.6克D．0.8克
5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原
6.把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生的0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（）
A．32.5gB．35.5gC．40.5gD．45.5g
7.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是（）
溶液B
溶液C
溶液A
固体样品
加足量水
=1\*ROMANI
=2\*ROMANII
加少量甲溶液
加酚酞溶液
=3\*ROMANIII
D
A．若II、III均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体、且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
8.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7D．x值为106.0
选择题答题卡：每小题2分，共16分
题号12345678答案二、填空简答题（共7小题，共34分）
9.（4分）（1）用氨水(NH3·H2O)中和废水中的硫酸，并得到一种氮肥［（NH4）2SO4］。其反应方程式为。
（2）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：。
（3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（4）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式，并简述理由。
10.（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示．
序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读上表后回答：
（1）表中第______次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的，目的是检验并将其除去；②加入溶液，过滤；③向滤液中加入溶液．该小组同学查阅资料后，