高中化学 专题检测卷（三）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题检测卷(三)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()
A．液态溴化氢 B．蔗糖
C．铝 D．稀硝酸
答案A
解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
答案C
解析25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NOeq\o\al(－,2)水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。
3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
答案C
解析25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。
4．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于()
A．1.0×10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1
C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－1
答案D
解析溶液中c(H＋)＝eq\f(0.001L×0.1mol·L－1×2,2L)＝1.0×10－4mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－4)mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)为1.0×10－10mol·L－1。
5．下列有关实验操作的说法错误的是()
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
答案C
解析滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。
6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是()
A．Fe2＋Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－
B．Ba2＋Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－
C．SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)NHeq\o\al(＋,4)Na＋
D．Mg2＋Na＋Br－ClO－
答案B
解析由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2＋在强酸环境中与NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，在强碱溶液中与OH－反应；SOeq\o\al(2－,3)、ClO－在强酸溶液中不能大量存在；NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋在强碱溶液中不能大量存在。
7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()
A．能使pH试纸变红的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)
D.eq\f(Kw,cH＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋
答案B
解析A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存；C项，常温下，由eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012，Kw＝c(H＋)·c(