高中化学 专题检测卷（一）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

专题检测卷(一)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列措施不符合节能减排的是()
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案A
解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。
2．在下列各说法中，正确的是()
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的标准燃烧热
答案B
解析A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol液态水时放出的热量，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2mol水，放出的热量大于中和热；D项，在101kPa时，1molH2与0.5molO2反应，生成液态水时放出的热才是H2的标准燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。
3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4eq\o(=====,\s\up7(△))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列对此反应的叙述中错误的是()
A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能
C．反应的焓变小于零
D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式
答案D
解析该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH的正负、数值、单位等。
4．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
答案C
解析反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1,1molH—H键断裂时吸收的热量为(2×2×463kJ·mol－1－484kJ·mol－1－496kJ·mol－1)÷2＝436kJ·mol－1。
5．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是()
A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－184.6kJ·mol－1
答案A
解析根据标准燃烧热的概念知应是1mol燃料，在101kPa下完全燃烧生成稳定的物质，H2O应为液态。
6．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是()
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
答案D
解析根据盖斯定律，(①＋②)×eq\f(1,2)得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<－574kJ·mol－1；反应②中每1molCH4反应完全时转移的电子总数为8mol，因为没有指明气体的温度和压强，4.48LCH4的物质的量无法求算。
7．根据以下三个热化学