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微型专题二化学反应速率和化学平衡 [学习目标定位]1.熟知外界条件对化学反应速率影响的规律。2.学会化学平衡状态及其移动方向的判断。3.学会化学平衡的计算方法。4.掌握图像题与等效平衡的分析方法。 一、化学反应速率的影响因素 1.控制变量思想在比较反应速率中的应用 例1某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素,所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K。 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验 编号T(K)大理石规格HNO3浓度 (mol·L-1)实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响 (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②③粗颗粒④ 答案②298粗颗粒1.00③3082.00 ④298细颗粒2.00(Ⅱ)③(Ⅲ)④ 解析考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响,故大理石规格和反应温度应相同,而HNO3浓度不同;同理,①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格,而另外2个条件相同。 考点影响化学反应速率的因素 题点控制变量方法的应用 规律方法当分析多个因素对化学反应速率的影响时,注意“求同存异”,确定相同的因素,研究某一因素的不同所导致的结果的变化,从而得到相应的结论。 【相关链接】 控制变量法分析化学反应速率影响因素的解题策略 影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他因素不变,只改变某一因素,探究这一因素对反应速率的影响。故解答此类问题的策略:首先确定变量,通过认真分析,理清影响实验探究结果的因素有哪些;然后采取“定多变一”法,在探究时,应该首先确定其他因素不变,只改变一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系,这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有因素与探究问题之间的关系。此外,在解答过程中应确保数据有效且变量要统一。 2.充入“惰性气体”对化学反应速率的影响 例2已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反应速率为v1;②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,反应速率为v2。 对于上述两个可逆反应,当改变条件时,试判断v1、v2的变化(填“增大”“减小”或“不变”) (1)保持压强不变,反应①②通入“He”气,v1________,v2________。 (2)反应①、反应②均压缩体积,v1________,v2________。 (3)保持体积不变,反应①②通入“He”气,v1________,v2________。 答案(1)减小减小(2)增大增大(3)不变不变 考点影响化学反应速率的因素 题点压强对化学反应速率的影响 误区警示分析充入气体对反应速率影响时,不能只看表面上压强的变化,关键是充入气体后,反应体系中相关物质的浓度是否发生了变化。要注意如下事项:(1)充入的气体是否真的是“无关”气体,是否与某种成分发生反应。(2)反应容器是恒压容器还是恒容容器。 【相关链接】 充入“惰性气体”对化学反应速率的影响 改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系,有以下几种情况: (1)恒温时:增大压强体积缩小,浓度增大,反应速率增大。 (2)恒容时 ①充入气体反应物浓度增大,总压强增大,反应速率增大。 ②充入“稀有气体”总压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变。 (3)恒压时:充入“稀有气体”体积增大,各物质的浓度减小,反应速率减小。 二、化学平衡及其移动 1.化学平衡状态的判断 例3在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是() ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨ 答案B 解析要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义,在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应,因此在定容容器中,若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化,均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中ρ=eq\f(mg,V容)始终不变化,⑥中没指明反应进行的方向,⑦m(