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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡微型专题二化学反应速率和化学平衡学案新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案（精选版）.doc

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微型专题二化学反应速率和化学平衡 [学习目标定位]1.熟知外界条件对化学反应速率影响的规律。2.学会化学平衡状态及其移动方向的判断。3.学会化学平衡的计算方法。4.掌握图像题与等效平衡的分析方法。 一、化学反应速率的影响因素 1.控制变量思想在比较反应速率中的应用 例1某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验 编号T(K)大理石规格HNO3浓度 (mol·L－1)实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响 (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②③粗颗粒④ 答案②298粗颗粒1.00③3082.00 ④298细颗粒2.00(Ⅱ)③(Ⅲ)④ 解析考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格，而另外2个条件相同。 考点影响化学反应速率的因素 题点控制变量方法的应用 规律方法当分析多个因素对化学反应速率的影响时，注意“求同存异”，确定相同的因素，研究某一因素的不同所导致的结果的变化，从而得到相应的结论。 【相关链接】 控制变量法分析化学反应速率影响因素的解题策略 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他因素不变，只改变某一因素，探究这一因素对反应速率的影响。故解答此类问题的策略：首先确定变量，通过认真分析，理清影响实验探究结果的因素有哪些；然后采取“定多变一”法，在探究时，应该首先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系，这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有因素与探究问题之间的关系。此外，在解答过程中应确保数据有效且变量要统一。 2.充入“惰性气体”对化学反应速率的影响 例2已知①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应速率为v1；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，反应速率为v2。 对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”“减小”或“不变”) (1)保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1________，v2________。 (2)反应①、反应②均压缩体积，v1________，v2________。 (3)保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1________，v2________。 答案(1)减小减小(2)增大增大(3)不变不变 考点影响化学反应速率的因素 题点压强对化学反应速率的影响 误区警示分析充入气体对反应速率影响时，不能只看表面上压强的变化，关键是充入气体后，反应体系中相关物质的浓度是否发生了变化。要注意如下事项：(1)充入的气体是否真的是“无关”气体，是否与某种成分发生反应。(2)反应容器是恒压容器还是恒容容器。 【相关链接】 充入“惰性气体”对化学反应速率的影响 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强体积缩小，浓度增大，反应速率增大。 (2)恒容时 ①充入气体反应物浓度增大，总压强增大，反应速率增大。 ②充入“稀有气体”总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：充入“稀有气体”体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小。 二、化学平衡及其移动 1.化学平衡状态的判断 例3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是() ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨ 答案B 解析要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中ρ＝eq\f(mg,V容)始终不变化，⑥中没指明反应进行的方向，⑦m(