高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率学案设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案.docx

第一节化学反应速率学习目标1.掌握化学反应速率的概念。2.学会有关化学反应速率的计算。3.了解有关化学反应速率的测量方法。学习过程一、化学反应速率1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.数学表达式:表达式中Δc表示单位为。对于反应物Δc(反应物)=c(初)-c(末)对于生成物Δc(生成物)=c(末)-c(初);Δt表示反应所需时间单位为s、min、h等。3.单位:一般为或或。4.化学反应速率的简单计算步骤:(三段式)起始浓度c(始)变化浓度Δc(变)终了浓度c(末)例如:反应mA+nBpC起始浓度/(mol·L-1)abc转化浓度/(mol·L-1)mxnxpx某时刻浓度/(mol·L-1))a-mxb-nxc+px【例1】在2L的密闭容器中加入1molH2和3molN2发生反应:N2+3H22NH3在2s末时测得容器中含有0.4mol的NH3求该反应的化学反应速率。【例2】可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.15mol·(L·min)-1B.v(B)=0.65mol·(L·min)-1C.v(C)=0.4mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1【归纳】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:1.上述化学反应速率是速率而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少一般都取值所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。4.对于同一个反应来说用不同的物质来表示该反应的速率时其数值不同但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此表示化学反应速率时必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。5.用化学反应速率来比较不同反应或同一反应在不同条件下反应的快慢时应选择同一物质来比较。6.对于在一个容器中的一般反应aA+bBcC+dD来说有:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=。二、化学反应速率的测定方法按图安装两套装置通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1的硫酸比较二者收集10mLH2所用的时间。实验现象:两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡但加入1mol·L-1硫酸的装置中产生气泡的速率较收集10mLH2用的时间较;加入4mol·L-1硫酸的装置中产生气泡的速率较收集10mLH2用的时间较。实验结论:4mol·L-1的硫酸与锌反应比1mol·L-1的硫酸与锌反应。随堂检测1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO24min后测得生成的H2O占混合气体体积的40%则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125mol·(L·min)-1B.v(H2O)=0.375mol·(L·min)-1C.v(O2)=0.225mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.250mol·(L·min)-12.反应A+3B4C+2D在不同条件下反应其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol·(L·s)-1B.v(B)=0.8mol·(L·s)-1C.v(C)=1.2mol·(L·s)-1D.v(D)=0.7mol·(L·s)-13.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为5YXB.t1时Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时正、逆反应速率相等D.t3时逆反应速率大于正反应速率4.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)刚开始时N2的浓度为3mol·L-1H2的浓度为5mol·L-13min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1则此时间内下列反应速率表示正确的是()A.v(NH3)=0.2mol·(L·s)-1B.v(N2)=1.0mol·(L·min)-1C.v(H2)=1.67mol·(L·min)-1D.v(H2)=0.3mol·(L·min)-15.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol5秒末为2.4mol则