（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题三 从海水中获得的化学物质 课时2 钠、镁及其化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

课时2钠、镁及其化合物
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知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)钠、镁的物理性质及用途aa3(2)钠、镁的化学性质bc1946、8610(3)钠、镁的生产原理ab278(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc2829(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6(6)有关化学方程式过量问题的计算bb29292929(7)过氧化钠的主要性质c考点一钠、镁及其氧化物
[主干精讲]
1．钠、镁的物理性质及用途
(1)钠的物理性质：硬度小(可用小刀切割)；密度比水小，比煤油大(一般放在煤油中)；熔点低(受热易熔化)。
(2)用途

2．钠、镁的化学性质
化学性质钠镁与非金属反应4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃或△))Na2O2
2Na＋Cl2===2NaCl2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO
Mg＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))MgCl2
3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2与水反应与冷水剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与冷水反应很慢，与热水反应较快：Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑与酸反应均能与非氧化性酸反应产生H2与CO2反应4Na＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Na2O＋C
4Na＋3CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Na2CO3＋C2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C3.钠、镁的生产原理
(1)钠的制备：工业上电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。
(2)镁的提取：

4．氧化钠和过氧化钠的比较
物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Na2O2)稳定与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应(盐酸)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂

5.NaOH

6．焰色反应
(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)操作：铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(――→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(――→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色
(3)钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
[典例剖析]
【例1】(2016·4月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
解析A项，制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠，而不是其溶液，不正确；B项，常温下，钠与氧气反应生成Na2O，而在加热条件下产物为Na2O2，正确；C项，Na2O与水反应生成NaOH，正确；D项，钠的还原性很强，可以从四氯化钛中置换出钛，正确。
答案A
【例2】(2015·浙江9月选考测试)化学反应2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C的反应类型是()
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
解析根据镁与二氧化碳反应过程中，反应物为一种单质和一种化合物，产物为另一种单质和另一种化合物，B项符合题意。
答案B
【例3】(原创题)回答有关金属钠性质的问题
(1)将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是________。
(2)将一小块钠投入硫酸铜溶液中，描述现象_______________________________
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