（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题三 从海水中获得的化学物质 课时1 氯、溴、碘及其化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

课时1氯、溴、碘及其化合物
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知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)氯气的工业制法ab(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置ab28(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb(4)氯气的物理性质及用途aa19(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)、HClO的漂白作用cc19629(6)溴、碘单质的物理性质aa(7)氯、溴、碘单质间的置换反应bb(8)海水中提取溴、碘b(9)检验Br－、I－常用方法b考点一氯及其化合物的性质、氯气的制备
[主干精讲]
1．氯气的性质
(1)物理性质
颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2
2．氯水
(1)氯水中存在的平衡关系
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOHClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
(2)氯水的性质

3．氯的重要化合物
(1)次氯酸

(2)漂白粉

4．氯气的实验室制法和工业制法
氯气的实验室制法原料MnO2、浓盐酸原理MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置要点①饱和食盐水是除去Cl2中的HCl
②浓硫酸是干燥Cl2
③收集方法：用向上排空气法
④NaOH溶液作用：除去多余的Cl2
⑤将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，如果试纸变蓝，则说明Cl2已收集满氯气的工业制法原料饱和食盐水原理2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑装置要点①阴极的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑
②阳极的电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
③产物的检验：
a．可用试管收集H2，靠近火焰，有轻微的爆鸣声，该气体为H2
b．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2[典例剖析]
【例1】(2017·浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是()
A．还原性 B．氧化性
C．漂白性 D．黄绿色的气体
解析A．氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案C
【例2】(2016·浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
解析A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H＋存在，还可能是HClO分子表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl－存在，正确。
答案A
【例3】(2016·4月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1；
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝__________mol·L－1
解析(1)24gNaOH的物质的量为0.6mol，配成250mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度＝0.6mol/0.250L＝2.4mol·L－1；(2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，当反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，可得化学方程式：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，则n(ClO－)＝0.6mol/8＝0.075mol，c(ClO－)＝0.075mol/0.250L＝0.30mol·L－1。
答案(1)2.4(2)0.30
【例4】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_________________________________________