（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题三 从海水中获得的化学物质 课时2 钠、镁及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

课时2钠、镁及其化合物[考纲导航]考点一钠、镁及其氧化物[主干精讲]1．钠、镁的物理性质及用途2．钠、镁的化学性质3.钠、镁的生产原理4．氧化钠和过氧化钠的比较5.NaOH6．焰色反应[典例剖析]【例1】(2016·4月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应解析根据镁与二氧化碳反应过程中反应物为一种单质和一种化合物产物为另一种单质和另一种化合物B项符合题意。答案B【例3】(原创题)回答有关金属钠性质的问题答案(1)H2和NH3(2)钠浮于水面熔成光亮的小球四处游动发出嘶嘶的声音并逐渐变小至消失溶液中产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(3)D(4)CuSO4溶液H2O乙醇A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子解析TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2反应中Ti元素化合价降低Mg的化合价升高A.反应中Ti元素化合价降低则TiCl4为氧化剂故A错误；B.反应中Mg失电子则Mg被氧化故B正确；C.反应中Ti元素化合价降低则TiCl4发生还原反应故C错误；D.反应中Mg的化合价升高失电子故D错误。答案B2．(2017·杭州七县联考)下列有关海水综合利用的说法正确的是()3．(2015·浙江金华外国语学校期中)比较下列四组反应回答下列问题。(2)判断③、④反应中可能发生的现象为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？答案(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出④中气体明显少于③中气体。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)⑤溶液红色褪去加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)⑦溶液变蓝⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性同时Na2O2又有漂白性。【规律小结】1．(1)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2还是生成二者的混合物1molNa只能转移1mol电子。(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。(3)Na2O2的氧化性与还原性①能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液反应能将Fe2＋氧化成Fe3＋得到Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液反应能使品红溶液褪色。②遇KMnO4等强氧化剂时表现出还原性氧化产物为O2。③遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。3．(1)镁在空气中燃烧的产物有多种包括MgO、Mg3N2、C等其中主产物为MgO。考点二碳酸钠和碳酸氢钠[主干精讲]1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途与Ca(OH)2反应2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法(1)热稳定性不同(加热法)(3)阴离子不同(沉淀法)[典例剖析]【例1】(2016·杭州市七校高二下期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是()解析A项相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3A错误；B项相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3>NaHCO3B错误；C项等质量的两种固体分别与过量盐酸反应生成CO2的质量碳酸氢钠多C正确；D项分别取1mol/L的两种溶液滴入氯化钙溶液只有碳酸钠产生沉淀D错误。答案C【例2】[2017·金华市义乌中学高三(上)月考]将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析对NaOH和Na2CO3的混合溶液当滴加盐酸时先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O再发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O此时才有二氧化碳气体生成。A.0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成则图像与反应不符故A错误；B.图像中开始反应即有气体生成与反应不符故B错误；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时首先和NaOH反应生成水和氯化钠当滴入0.1L时两者恰好反应完全；继续滴加时盐酸和Na2CO3开始反应首先发生HCl＋Na