（新课改省份专版）高考化学一轮复习 8.1 认识层面 原子结构、核外电子排布学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

第八章元素周期律物质结构与性质考试要求教学建议1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。2．知道元素、核素的涵义了解原子核外电子的排布。3．知道元素周期表的结构以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例了解主族元素性质的递变规律。4．认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的微粒之间存在不同类型的相互作用。5．认识离子键、共价键的本质。6．认识分子间存在相互作用知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。7．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键了解共价键具有饱和性和方向性。8．知道根据原子轨道的重叠方式共价键可分为σ键和π键等类型。9.知道共价键可分为极性和非极性共价键共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间构型。10．结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构并可运用相关理论和模型进行解释和预测。11．知道分子可以分为极性分子和非极性分子知道分子极性与分子中键的极性及分子的空间构型相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。12．了解晶体中微粒的空间排布存在周期性认识简单的晶胞。13．借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体以及混合型晶体是普遍存在的。必修模块“物质结构基础”与选修模块“物质结构与性质”都是从原子、分子水平上认识物质构成的规律必修模块内容是基础入门选修模块内容是知识的丰富和拔高二者相辅相承是研究物质结构的理论知识。本章共设计6课时前4课时重在打牢基础知识做到从基础到能力的有机过渡后2课时进行题型分析精讲细研练透实现能力到高考的无缝对接。一轮复习不是循教材按部就班的进行而是合理整合知识从基础到重难到题型的递进式模式符合学生的认知规律。第1课时认识层面——原子结构、核外电子排布知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。(3)一个信息丰富的符号[提醒]①原子中不一定都含有中子如eq\o\al(11)H中没有中子。②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子如互为同位素的各原子。③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子如氢原子失去1个电子形成H＋。④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子如Li＋为2个电子稳定结构。2．核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素化学性质几乎完全相同物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素eq\o\al(23592)Ueq\o\al(146)Ceq\o\al(21)H(D)eq\o\al(31)H(T)eq\o\al(188)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种由于同位素的存在故核素的种数远大于118种。②不同核素可能具有相同的质子数如eq\o\al(21)H、eq\o\al(31)H；也可能具有相同的中子数如eq\o\al(146)C、eq\o\al(168)O；也可能具有相同的质量数如eq\o\al(146)C、eq\o\al(147)N。③同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化是核反应。④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT他们的物理性质(如密度)有所不同但化学性质几乎完全相同。⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同物理性质(如密度)有所不同但化学性质几乎完全相同。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√)(2)(2018·全国卷Ⅲ)1mol重水和1mol水中中子数比为2∶1(×)(3)(2018·江苏高考)中子数为8的氮原子：eq\o\al(87)N(×)(4)(2017·全国卷Ⅲ)0.1mol的11B中含有0.6NA个中子(√)(5)(2017·北京高考)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数(√)(6)(2017·北京高考