（全国版）高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1节化学反应速率
考试说明
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。
3．了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
命题规律
化学反应速率是近年高考的重要考查点，近几年高考对本节内容的考查为：一是根据图像、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。考查形式主要以填空题型为主。

考点1化学反应速率

1．化学反应速率的含义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．化学反应速率的表示方法
(1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。
(2)定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．数学表达式及单位
v＝eq\f(Δc,Δt)，单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8mol·L－1,2min后c(N2)＝4mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为2_mol·L－1·min－1。
4．规律
(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度保持不变(可视为常数)，因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(×)
(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(×)
(3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(×)
(4)3mol·L－1·s－1的反应速率一定比2mol·L－1·s－1的反应速率大。(×)
(5)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(×)

题组一化学反应速率的计算
1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是()
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1
D．在这2min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大
答案B
解析反应物A为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，A错误；2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1，则有v(B)＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，B正确；由B项分析可知，2min内B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1，而不是2min末的瞬时速率，C错误；随着反应的进行，反应物和生成物的浓度变化逐渐减小，故2min内用B和C表示的反应速率均逐渐减小，D错误。
2.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是()

A．0.5mol·L－1·min－1
B．0.1mol·L－1·min－1
C．0mol·L－1·min－1
D．0.125mol·L－1·min－1
答案C
解析由图可知，在8～10min内，H2的物质的量都是2mol，因此v(H2)＝eq\f(2mol－2mol,2L×2min)＝0mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0mol·L－1·min－1，C正确。
题组二化学反应速率大小的比较
3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)