高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学反应速率学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案.doc

第22讲化学反应速率

考点一化学反应速率的概念及计算

[知识梳理]
1．化学反应速率

2．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。()
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。()
(4)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。()
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。()
(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×
2．(教材改编题)在2L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
答案：(1)H2和I2HIH2(g)＋I2(s)2HI(g)
(2)0.0395mol·L－1·s－1
(3)否

演练一化学反应速率的大小比较
1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()
A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
解析：选D。本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较。B物质是固体，不能用其浓度的变化表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。
2．已知反应4CO＋2NO2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1
上述5种情况反应的速率由大到小的顺序为_______________________________。
解析：②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③经转化可表示为v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④经转化可表示为v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故反应速率由大到小的顺序为③>①>②>⑤>④。
答案：③>①>②>⑤>④
eq\a\vs4\al()
同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应，如aA＋bB===cC＋dD，比较eq\f(v（A）,a)与eq\f(v（B）,b)，若eq\f(v（A）,a)>eq\f(v（B）,b)，则用A表示的反应速率比用B表示的反应速率大。
演练二化学反应速率的计算
3．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末N