重庆市云阳县高阳中学九年级化学《溶液》课件 人教新课标版.ppt

溶液（一）溶液（考点）
1．溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液
（3）溶液------溶剂，溶质．
当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．
1、为什么这些固体会“消失”在水中？均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，与所取液体的部位、数量（体积）无关。
稳定性：只要外界条件（温度、气体压强、溶剂量等）不变时，被溶解的溶质不会从溶剂中分离出来。性质也不会发生变化。2．溶液的基本特征————均一性和稳定性
①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色．
②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．)

想一想：溶剂只可以是水吗？水能溶解
所有物质吗？相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同（二）饱和溶液不饱和溶液（考点）知识回顾【例1】下列叙述正确的是()
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质
C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2．固体物质的溶解度（考点）
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下”②“在100克溶剂
③“饱和状态””④“所溶解的克数”
=(4)影响溶解度的因素
①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
5、溶解度的表示方法：温度（℃）氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大巩固练习2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）：M点的含义是________
(2)：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大
的是________.4、气体物质的溶解度
气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．7、气体的溶解度影响因素Exercises【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()
A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）好题回放知识回顾知识回顾好题回放解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法；而提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，主要采取蒸发结晶的方法．在结晶过程中要用到溶解、过滤和蒸发等操作，用到的主要仪器有烧杯、铁架台、蒸发皿、漏斗等．
故答案为：分离的主要步骤是溶解，加热，结晶；
所用到的四种主要仪器的名称是：烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗等．知识回味3、溶液的稀释与浓缩的计算溶质的质量分数和溶解度比较表t0C时饱和溶液中溶质的质量分数特别注意稀释前溶质质量好题回放[例2]某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气.过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。Bye-bye!