2024-2025学年安徽省安庆一中、山西省太原五中等五省六校高一化学下册期末调研模拟试题含解析.docx

2024-2025学年安徽省安庆一中、山西省太原五中等五省六校高一化学下册期末调研模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）
A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电
2、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()
A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体 B．原容量瓶含水分
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视读取刻度
3、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
4、下列说法正确的是（）
A．氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程
B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故
C．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态
D．在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行
5、下列除杂操作可行的是（）
A．通过浓硫酸除去SO2中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过碱石灰除去O2中的NH3
6、下列叙述正确的是（）
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
7、实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是
A．N2既是氧化产物，又是还原产物
B．NH4Cl中氮元素被还原
C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1
D．每生成1molN2时，转移电子为3mol
8、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
B．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
9、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
选项物质选用的试剂操作方法ANaCl（泥沙）水过滤BCO2（CO）O2点燃CFe（Zn）稀硫酸结晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D
10、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油
C．溴水、碘化钾试纸 D．硝酸银溶液、稀硝酸
11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
12、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。关于该反应说法正确的是
A．反应中N元素被氧化
B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物
C．整个反应过程中每有参加反应就转移电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、(1)水是生命之源，化学中与水有关的反应也很多：
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O2H2↑+O2↑
E．3NO2+H2O=2HNO3+NO
上述的氧化还原反应中：
①水只作氧化剂的是____________；（填选项字母，下同）
②水只作还原剂的是____________；
③水既是氧化剂，又是还原剂的是____________；
④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是____________；
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_____。
14、判断