离子反应方程式与离子共存及氧化还原反应的配平.pdf

考点2离子反应方程式与离子共存1．复习重点离子反应方程式与离子共存及氧化还原反应的配平--（1）增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中……”。2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应离子不能大量共存。、有气体产生。如2-、-、2-、-、2-、-等易挥发的弱酸的酸根与+不能大量共存主要是由于发生2-1CO3HCO3SHSSO3HSO3HCO3＋+＝＋、-＋+＝等。2HCO2↑H2OHSHH2S↑２、有沉淀生成。如2+、2+、2+等不能与2-、2-等大量共存主要是由于2+＋2-＝、2+＋2-BaCaMgSO4CO3BaCO3BaCO3↓CaSO4＝（微溶）；2+、3+、2+、2+、3+等不能与-大量共存是因为2+＋-＝3+＋-＝CaSO4↓MgAlCuFeFeOHCu2OHCu(OH)2↓Fe3OHFe(OH)3↓等；2-、-、２－等不能与+大量共存是因为2-＋+＝、-＋+＋＝、２－＋＋＝SiO3AlO2S2O3HSiO32HH2SiO3↓AlO2HH2OAl(OH)3↓S2O32HS↓＋＋SO2↑H2O３、有弱电解质生成。如-、-、-、-、-、3-、2-、-等与+不能大量共存主要是由于-OHClOFCH3COOHCOOPO4HPO4H2PO4HOH＋+＝、-＋+＝等；一些酸式弱酸根及+不能与-大量共存是因为-＋-2-＋、2-HH2OCH3COOHCH3COOHNH4OHHCO3OH=CO3H2OHPO4＋-＝3-＋、+＋-等。OHPO4H2ONH4OH=NH3·H2O４、一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。如：-、2-、-、2-、-、2-、-、-、AlO2SHSCO3HCO3SO3HSO3ClO-、-、-、3-、2-、-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；2+、3+、2+、2+、3+、+FCH3COOHCOOPO4SiO3C6H5OMgAlCuFeFeNH4等必须在酸性条件下才