氧化还原反应的离子方程式的配平及书写ppt课件.ppt

第6讲离子方程式的书写
——氧化还原反应的离子方程式的书写(1)Cu与浓HNO3的反应
(2)Cu与稀HNO3的反应
(3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O
(4)Cu与稀HNO3的反应生成N2
(5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3
(6)Cu2O与稀HNO3的反应(7)FeO与稀HNO3的反应
(8)Fe3O4与稀HNO3的反应
(9)Fe(OH)3胶体与HI反应
(10)MnO2与浓HCl反应
(11)KMnO4与浓HCl反应
(12)酸性KMnO4与H2O2反应(13)酸性KMnO4与H2C2O4反应
(14)酸性KMnO4与C2H4反应
(15)酸性的KMnO4将KI氧化为IO3—
(16)BaSO3与稀HNO3反应
(17)FeS与稀HNO3反应
(18)KIO3溶液与KI在酸性条件下反应(19)Cl2通入到热NaOH溶液中，生成NaCl和NaClO3
(20)碱性条件下KMnO4溶液将H2O2氧化为O2，自身
被还原为MnO42-。
(21)Na2O2在碱性条件下可以将Cr3+氧化为CrO42-，
自身被还原为H2O
(22)将P4溶于KOH溶液中，会生成K3PO4这种盐和
PH3气体
(23)ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－氧化
为CrO42-其自身被还原为Cl－(24)向漂白液（碱性）中通入SO2
(25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2
(26)Na2O2溶液与H218O反应
(27)Na218O2溶液与H2O反应
(28)Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质
的量之比为1:2
(29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和
ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
(30)配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－＋NH3＋N2＋H2O
反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：_______________________________；
HI过量：________________________________。(3)FeBr2与Cl2溶液反应
Cl2少量：________________________________；
Cl2过量：________________________________。此课件下载可自行编辑修改，供参考！
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