氧化还原反应离子方程式的配平.pptx
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氧化还原反应方程式的配平配平原则电荷守恒例缺项配平法例题解答例题解答总结1)要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸(H+)、碱(OH-)或水(H2O)等,需要根据反应的具体情况判断添加。2)H+和OH-不可能添加在同一边,因H+和OH-不可能大量共存。3)若反应物中添加H+或OH-离子,则生成物中往往需添加水;若反应物中添加水则生成物中往往需添加H+或OH-离子。4)添加H+或OH-离子时,不必考虑与反应物能否共存,但一定要考虑与生成物能否共存,不能共存,就不能添加。练习练习谢谢
离子反应方程式与离子共存及氧化还原反应的配平.pdf
考点2离子反应方程式与离子共存1.复习重点离子反应方程式与离子共存及氧化还原反应的配平--(1)增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中……”。2.难点聚焦(一)、由于发生复分解反应离子不能大量共存。、有气体产生。如
氧化还原反应的离子方程式的配平及书写ppt课件.ppt
第6讲离子方程式的书写——氧化还原反应的离子方程式的书写(1)Cu与浓HNO3的反应(2)Cu与稀HNO3的反应(3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O(4)Cu与稀HNO3的反应生成N2(5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3(6)Cu2O与稀HNO3的反应(7)FeO与稀HNO3的反应(8)Fe3O4与稀HNO3的反应(9)Fe(OH)3胶体与HI反应(10)MnO2与浓HCl反应(11)KMnO4与浓HCl反应(12)酸性KMnO4与H2O2反应(13)酸性KMnO4与H2C2O4反应(14)酸性
氧化还原反应反应方程式配平.doc
氧化还原反应反应方程式配平1-4-1氧化还原反应反应方程式配平(第一课时)[教学目标]1.知识目标(1)氧化还原反应方程式的配平原则。(2)掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习提高知识的综合迁移能力;3.情感和价值观目标(1)通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平理解事物的一般性和特殊性加深具体情况具体分析的思想观念。(2)通过一些配平技巧、配平的规律的学习培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美从中提高学习化学的兴趣。[
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氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上,只要我们掌握一些特殊技巧,结合少量的练习,就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,